化学说课稿

精选化学说课稿模板集锦九篇

作为一名人民教师，时常需要用到说课稿，借助说课稿我们可以快速提升自己的教学能力。那么说课稿应该怎么写才合适呢？以下是小编为大家整理的化学说课稿9篇，欢迎阅读与收藏。

各位专家、评委大家好：我说课的课题是《物质的量在化学实验中的应用》。

一、教材分析

1. 教材的地位及其作用

本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《物质的量在化学实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。同时为电解质溶液、中和滴定的学习奠定基础。

2.教学目标分析

《课标》在“课程的基本理念”的第一条就陈述了化学新课程的目标理念，即“立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建‘知识与技能’、‘过程与方法’、‘情感态度与价值观’相融合的高中化学课程目标体系”。依据课改的精神、课程标准的要求及学生的实际情况确立如下三维教学目标:

知识与技能目标：

a、 初步理解和运用物质的量浓度的概念。

b、 掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。

c、 了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。

过程与方法目标：

a、 通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。

b、 通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。

c、 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。

情感态度与价值观目标：

a、在相互交流中培养团结协作的品质。

b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。

3.教学重点、难点及其成因

物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将初步理解和运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。

“帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将“在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法”确定为教学难点。

二、教法、学法分析

教法：《课标》指出：“从教学方式与实现促进学生科学素养，主动、全面发展目标的关系来看，探究式教学应成为化学新课程教学的主要教学方式之一。教学方式应体现学生学习科学的过程，因为学习科学的过程是学生构建知识、技能、方法、情感的过程，理解了过程的学生可以更好地学会方法，从而自主地获取科学知识。”也就是说教师要处理好“鱼”和“渔”的关系，真正让学生成为学习的主人。

本节的教学，采用探究式教学方式，培养学生科学的学习态度及方法。

学法：本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对“溶剂体积”与“溶液体积”可能存在一定程度的混淆。

在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，使学生在学习过程中掌握了自主探究获取知识、应用知识的方法，解决教学的难点问题。

三、教学程序：

新课改倡导以主动学习、探究学习、意义学习和合作学习为基本的学习方式的教学方式。学生的学习过程是学生主动探索、不断改进自己已有认识和经验的过程。本节课依据探究式课堂教学模式进行设计。探究式学习的突出特点是实践性、开放性，即突破时间和空间的限制，学习过程不拘泥于课堂。

1、创设情景 引入课题

提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等，实验室诸如盐酸、碳酸钠等溶液的标签。在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一 ——物质的量浓度。

在此过程中，学生既学习了收集信息和加工信息的基本方法，又得到了一个自我展示的机会，同时真正感受到化学来源于生活，与我们的生活息息相关。

2、自主探究

探究一、物质的量浓度的概念：

探究式学习认为：学习者不是把知识从外界搬到记忆中，而是以原有的经验为基础通过与外界的相互作用来获取新知识。

采用探究式学习，学生不再把“物质的量浓度”的概念从课本搬到记忆中，而是在原有的“物质的量”、“溶液的质量”、“溶液的体积”的基础上通过生生间、师生间的相互协作来建构新的概念。

学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：

计算下列溶液的物质的量浓度：

1. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

2. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。

3. 1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液。

第一个练习是对概念的直接运用；

第二个练习巩固已学知识“物质的质量与物质的量的换算”。

心理学告诉我们：人都是渴望成功的，学生更是如此。两个不同层次的练习，体现了分层次教学的教学原则，让不同层次的学生都体验到成功的喜悦。

第三个练习看似简单，却能激起学生的思维火花。学生们将在各自的思考与判断中，进行探讨和争论，我将这个“舞台”让给学生，让他们尽情发挥，相互解答疑问，自主进行合作探究。

整个过程中，他们不仅仅用自己的脑子去想，而且通过相互之间的讨论和交流，引起彼此的心灵的相互碰撞。直到他们达成共识，共享成功后，我再给出练习所缺条件—溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，突破了教学的重点；还掌握了溶液体积的计算方法，同时培养了学生团结协作的品质。

在他们享受成功喜悦之际，根据“最近发展区”理论，我给出了“跳一跳”能解决的问题：

探究二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系与换算：

物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？

《课标》中强调:在学科教学中要培养学生比较、归纳、推理的能力。

请同学们自行设计表格将两个物理量进行对比，然后计算98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸的物质的量浓度。

他们不难从两者的“溶质的单位、溶液的单位、计算公式”作出比较。但事物之间都是相互联系的，对感性认识强于理性认识的绝大多数学生来说，两个物理量间转换存在着较大困难。于是我为学生准备了98％（密度为1.84g/cm3）的浓硫 ……此处隐藏17212个字……>1、了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

2、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

3、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学领域中的重要作用。

（二）考点梳理：

考点一：化学平衡状态的标志。

考点二：化学平衡常数平衡转化率及其计算。

考点三：化学平衡的移动。

二、学情分析。

（一）知识储备。

通过对新课的学习，学生对化学平衡状态，化学平衡常数及平衡转化率已有所了解。

（二）能力基础。

作为高三理科学生，已经具备一定的小组学习及自我学习能力，具有分类归纳的基础。

（三）学习障碍。

由于时间的关系，有些知识会有所遗忘，大部分学生缺乏对基础知识的综合应用能力。

三、教学目标。

1、知识与技能。

理解化学平衡状态的建立及判断。

掌握平衡常数和平衡转化率及其计算。

2、过程与方法。

培养学生对主干知识的归纳、梳理和加工的能力。

3、情感态度与价值。

培养学生的合作学习能力和语言表达能力

四、教学重、难点。

（一）教学重点：

1、化学平衡状态的判断。

2、化学平衡常数的含义。

（二）教学难点：

化学平衡常数和平衡转化率及有关计算

五、教学方法。

我在教学中采用了“学案导学、高效课堂”的模式，在课堂上激发学生人人参与的兴趣，提供人人参与的机会，还课堂给学生，让学生真正成为学习的主体。

六、教学过程。

（一）课前准备。

让学生课前填写学案的知识梳理部分，为本节课的复习做好知识上的准备，明确本节课的复习目标。

（二）课堂学习。

考点一、化学平衡状态的标志。

教师设置问题驱动学生思考，让学生通过小组讨论的出化学平衡达到平衡状态的判断标志。驱动问题：

问题1：化学平衡状态有什么特点？你是如何理解正逆反应相等的？

问题2：已知可逆反应2HI（g） I2+H2（g） △H>0，在恒容的密闭容器中加入少量NO2，在达到平衡之前气体的颜色、容器的压强、温度、混合气体的密度是如何变化的？

问题3：可逆反应A（s） + 2B2（g） 2C2（g） +D2（g），在密闭容器中达到平衡的过程中，混合气体的密度会有变化吗？

（三）归纳总结：

直接标志。

间接标志。

（四）对点练习：

1、在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO2（ g ） ，2NO （ g ） + O2 （ g ）该反应达到平衡的标志是：

（1）混合气体的颜色不再改变 （ ）

（2） O2气体的物质的量浓度不变 （ ）

（3）混合气体的密度不变 （ ）

（4）混合气体的压强不变 （ ）

（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2 （ ）

（6）单位时间内NO消耗速率等于生成速率 （ ）

2、下列方法中可以证明A（s） + 2B2（g） C2（g） +D2（g） 已经达到平衡状态的是______________________。

（1）2个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的断裂。

（2）反应速率ひ（B2）：ひ（C2）：ひ（D2）=2：1：1。

（3）C（B2）：C（C2）：C（D2） = 2：2：1。

（4）温度、体积一定时，容器内的压强不再变化。

（5）温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化。

考点二：化学平衡常数K、平衡转化率及其计算。

典型例题：

一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），已知SO2和O2的初始浓度分别为0。4mol。L—1和1mol。L—1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K约等于19，试判断：

（1）当SO2转化率为50%时，该反应是否达到平衡状态？若未达到，向哪个方向进行？

（2）达到平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

感悟高考真题：

1、（1）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为N2O4（g） 2NO2（g），当温度升高时，气体颜色变深，则该反应为________________________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）一定温度下，反应（II）的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。

文本框： 气体密度 文本框： △H/KJ？mol？1文本框： N2O4转化率文本框： v（正） ，若在相同沮度下，上述反应改在体积为IL的恒容密闭容器中进行，平衡常数 （填“增大” “不变”或“减小”），

2、（1）已知反应NO2（g）+SO2（g） ， SO3（g）+NO（g）的ΔH=—41.8 kJ·mol—1，一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。

a、体系压强保持不变。

b、混合气体颜色保持不变。

c、SO3和NO的体积比保持不变。

d、每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2。

（2）测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，列式计算该反应的化学平衡常数K＝———————————————————————

设计目的:节选与本专题有关的近年高考题进行分析和训练，让学生感受高考，明确高考方向，增强备考信心。

七、板书设计。

1、 化学平衡状态的判断标志，变量到不变时即达到平衡状态。

2、化学平衡常数。

（1）化学平衡常数表达式。

（2）化学平衡常数有关计算。

模式（三段式）

mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g）

起始量 a b 0 0

转化量 mx nx px qx

平衡量 a－mx b－nx p x qx

对于反应物：

n（平）= n（始）－n（变）

对于生成物：

n（平）= n（始）+ n（变）

八、教学反思和教学效果。

本节课的设计立足于高三理科学生的知识基础和认知规律，采用“学案导学”教学模式，将课堂学习的过程最大限度的交给学生，在教学中始终贯彻精选典型习题带动考点复习 ，再通过习题训练让学生固化考点的思路，通过复习让学生达到知识点的整合和能力的提升。